منتديات الأجيال التعليمية


انضم إلى المنتدى ، فالأمر سريع وسهل

منتديات الأجيال التعليمية
منتديات الأجيال التعليمية
هل تريد التفاعل مع هذه المساهمة؟ كل ما عليك هو إنشاء حساب جديد ببضع خطوات أو تسجيل الدخول للمتابعة.

كيمياء الباب الثانى شرح بالفيديو أعداد التأكسد 3ث

اذهب الى الأسفل

كيمياء الباب الثانى شرح بالفيديو أعداد التأكسد 3ث Empty كيمياء الباب الثانى شرح بالفيديو أعداد التأكسد 3ث

مُساهمة من طرف حنين الصمت السبت 23 فبراير 2013, 10:23 pm




تطور مفهوم التكافؤ:-

التكافؤ:-

هو عدد ذرات الهيدروجين المرتبطة بذرة واحدة من العنصر.

HCl H2O NH3

الكلور أحادى التكافؤ الأكسجين ثنائى التكافؤ النيتروجين ثلاثى التكافؤ

تعريف عدد التأكسد:-

هو عدد يمثل الشحنة الكهربية (الموجبة أو السالبة) التى تبدو على الأيون أو الذرة فى مركب سواء كان أيونياً أو تساهمياً

عدد التأكسد لذرة فى مركب:-

أولاً: فى المركبات الأيونية:-

عدد التأكسد لأى أيون يساوى تكافؤ هذا الأيون مسبوقاً بإشارة موجبة فى حالة الأيون الموجب أو سالبة فى حالة الأيون السالب.

أمثلة:-

المركب NaCl MgO Al2O3

الأيونات Cl - Na + O –2 Mg +2 O – 2 Al +3

عدد التأكسد -1 +1 -2 +2 -2 +3

ملاحظات:-

• الأيونات الموجبة تشمل:-

1- أيونات جميع الفلزات. 2- مجموعة الأمونيوم NH4+ 3- أيون الهيدروجينH +

• الأيونات السالبة تشمل:-

1- أيونات جميع اللافلزات. 2- باقى المجموعات الذرية.

• عدد التأكسد الموجب يدل على عدد الإلكترونات التى فقدتها الذرة.

• عدد التأكسد السالب يدل على عدد الإلكترونات التى اكتسبتها الذرة.

ثانياً: فى المركبات التساهمية:-

حيث لا يوجد أيونات موجبة أو سالبة فإن الشحنة التى تحملها الذرة تبين الإزاحة الإلكترونية فى الرابطة:-

[أ] الذرة الأكثر سالبية كهربية تحمل شحنة سالبة.

[ب] الذرة الأقل سالبية تحمل شحنة موجبة

[1] فى حالة الجزىء المتماثل:-

عدد التأكسد لكل ذرة = صفر


تكون الإزاحة الإلكترونية فى الروابط بين الذرات متساوية لأن ذرات أى جزئ لعنصر واحد متساوية فى السالبية الكهربية:





عدد تأكسد الهيدروجين فى جزئ الهيدروجين = صفر

عدد تأكسد الكلور فى جزئ الكلور = صفر

عدد تأكسد الأكسجين فى جزئ الأكسجين = صفر

[2] إذا كانت الذرتان مختلفتان:-

تحسب الإلكترونات المشاركة مع الذرة الأكثر سالبية كهربية بحيث:-

• الذرة الأكثر سالبية يتكون عليها شحنة جزئية سالبة.

• الذرة الأقل سالبية يتكون عليها شحنة جزئية موجبة.

جزئ ثانى أكسيد الكربون CO2 جزئ الماء H2O






عدد تأكسد (O) = -2 / عدد تأكسد (C) = +4 عدد تأكسد (O) = -2 / عدد تأكسد (H) = +1

جزئ النشادر NH3 جزئ فوق أكسيد الهيدروجين H2O2






عدد تأكسد (N) = -3 / عدد تأكسد (H) = +1 عدد تأكسد (O) = -1 / عدد تأكسد (H) = +1


ملاحظات:-

[1] عدد تأكسد الأكسجين فى معظم مركباته: (-2) ماعدا الحالات الآتية:-

(أ) فى حالة فوق الأكسيد يكون عدد تأكسده = (-1)

مثال:- فوق أكسيد الهيدروجين (H2O2) فوق أكسيد الصوديوم (Na2O2)


(ب) فى حالة السوبر أكسيد = (- )

مثال: سوبر أكسيد البوتاسيوم (KO2)

(ج) فى حالة فلوريد الأكسجين (OF2) يكون عدد تأكسده = (+2)

لأن السالبية الكهربية للفلور أكبر من السالبية الكهربية للأكسجين.

[2] عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته: (+1)

ماعدا هيدريدات الفلزات يكون عدد تأكسد الهيدروجين = (-1)

وذلك لأن السالبية الكهربية للهيدروجين فى هذه الحالة تكون أكبر من السالبية الكهربية للفلز.

مثل:- هيدريد الصوديوم (NaH) هيدريد الكالسيوم (CaH2)

الهيدريدات مركبات أيونية لأنها تحتوى على أيون الهيدروجين السالب

عند صهرها وتحليلها كهربياً يتصاعد الهيدروجين عند المصعد.



[3] عدد التأكسد لأى عنصر فى الحالة الذرية (المنفردة) مهما كان عدد ذراته = صفر

(S8, P4, O3, Cl2, H2, Fe)

[4] عداد تأكسد جزئ المركب المتعادل = صفر

[5] عدد تأكسد عناصر المجموعة الأولى (A) فى مركباتها دائماً (+1)
وعناصر المجموعة الثانية (A) (+2) وعناصر المجموعة الثالثة (A) (+3)

[6] عدد التأكسد لأيون أى عنصر = عدد الشحنات التى عليه بإشارة موجبة أو سالبة

[7] عدد التأكسد للمجموعات الذرية = الشحنة التى تحملها المجموعة بإشارة موجبة أو سالبة:-

المجموعة الأمونيوم الكبريتات الكربونات النيترات

صيغتها NH4+ SO4- 2 CO3- 2 NO3-

عدد تأكسدها +1 -2 -2 -1

طريقة حساب أعداد التأكسد

مثال (1):- احسب عدد تأكسد الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم (K2Cr2O7)

الحل:-

المركب متعادل عدد تأكسده = صفر

K2Cr2O7 = صفر

{(7 × -2) + 2س + (2 × +1)} = صفر

-14 +2س +2 = صفر -12 +2س = صفر س = +6

عدد تأكسد الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم = +6


مثال (2):- احسب عدد تأكسد الكبريت فى SO3-2

الحل:-

المركب متأين عدد تأكسده = - 2

{(3 × -2) + س} = -2 -6 + س = -2

س = 6 – 2 = +4

عدد تأكسد الكبريت فى مجموعة الكبريتيت = +4

مميزات استخدام عدد التأكسد:-

معرفة التغير الذى يحدث للعنصر من حيث التأكسد والاختزال أثناء التفاعلات الكيميائية.

التأكسد:-

هو عملية فقد إلكترونات ينتج عنها زيادة فى الشحنة الموجبة

الاختزال:-

هو عملية اكتساب إلكترونات ينتج عنها نقص فى الشحنة الموجبة

مثال:- بين نوع التغير الحادث من أكسدة واختزال لكل من الكروم والحديد فى التفاعل التالى:-

K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14 HCl 2KCl + 2CrCl3 + 6FeCl3 + 7H2O

الحل:-

(1) بالنسبة للكروم:-

حساب عدد تأكسد الكروم فى: K2Cr2O7

{(7 × -2) + 2س + (2 × +1)} = صفر -14 +2س +2 = صفر

-12 +2س = صفر س = +6

عدد تأكسد الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم = +6

حساب عدد تأكسد الكروم فى CrCl3

{(3 × -1) + س} = صفر س = +3

K2Cr2O7 CrCl3

Cr + 6 Cr +3

عدد تأكسد الكروم نقص من (+6) إلى (+3) أى حدث له عملية اختزال

(2) بالنسبة للحديد:-

FeCl2 FeCl3

Fe+2 Fe+3

عدد تأكسد الحديد زاد من (+2) إلى (+3) أى حدث له عملية أكسدة.

المصدر كايرو دار


حنين الصمت
حنين الصمت
مدير عام المنتدى

انثى عدد المساهمات : 5102
نقاط : 29201
تاريخ التسجيل : 08/09/2011

الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

الرجوع الى أعلى الصفحة

- مواضيع مماثلة

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى