مراجعة كيمياء للصف الاول الثانوى مشاهدة مباشرة

أكتب المصطلح العلمى الدال على العبارات التالية:
1-رابطة كيميائية يرجع إليها شذوذ خواص الماء.
2-مخلوط متجانس من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا.
3-المادة التى توجد فى المحلول بكمية أكبر.
4-المادة التى توجد فى المحلول بكمية أقل.
5-مخلوط غير متجانس دقائقه كبيره الحجم تترسب إذا تركت لفترة ويمكن فصل مكوناته بالترشيح.
6-مخلوط غير متجانس حجم دقائقه متوسط ولا تترسب بمرور الزمن ولا يمكن فصل مكوناته بالترشيح.
7-مادة تتفكك فى المحلول المائى لتعطى بروتونات.
8-مادة تعطى عند تفككها فى الماء أيونات الهيدروكسيد.
9-مركبات تغير لون ورقة عباد الشمس الزرقاء إلى الحمراء.
10-أحماض يمكن الحصول عليها من المواد ذات الأصل المعدنى.
11-أحماض يمكن الحصول عليها من المواد ذات الأصل العضوى.
12-أحماض تامة التأين فى المحاليل المائية وجيدة التوصيل للكهرباء.
13-أحماض ضعيفة التأين فى المحاليل المائية ورديئة التوصيل للكهرباء.
14-أحماض يستطيع فيها الجزىء أن يمنح أيون هيدروجين حر فى المحاليل المائية.
15-مواد تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء.
16-تفاعل يحدث عند اتحاد أيونات هيدروجين الحمض مع أيونات هيدروكسيد القاعدة لتكوين ملح وماء.
2-تخير الإجابة الصحيحة:
1-تمثل نسبة الأكسجين كمكون للماء نسبة .........وزنا (88.8% - 11.2% - 21%)
2-يتكون جزىء الماء من......... (ذرتى هيدروجين وذرة أكسجين – ذرتى أكسيجن وذرة هيدروجين)
3-يرجع شذوذ خواص الماء إلى وجود الروابط .........بين جزيئاته. (التساهمية – الأيونية – الهيدروجينية)
4-محلول السكر فى الماء هو محلول......... (معلق – غروى – حقيقى)
5-دقائق المعلق تعتبر.........من حيث الحجم. (صغيرة – كبيرة – متوسطة)
6-سبيكة الذهب هى أحد أنواع المحاليل فهى من......... (المحاليل الصلبة – السائلة – الغازية)
7-حمض الهيدروكلوريك من الأحماض......... (أحادية القاعدية – ثنائية القاعدية – ثلاثية القاعدية)
8-عندما
يتفاعل حمض الهيدروكلوريك المخفف مع ملح الحمض ضعيف الثبات ويتصاعد غاز
يعكر ماء الجير الرائق فإن الشق الحمضى يكون.........
(كبريتات – نيتريت – كربونات أو بيكربونات)
9-الغاز الذى يتحول إلى اللون البنى المحمر عند فوهة الأنبوبة هو......... (NO , SO4 , CO2)
10-يسمى الأيون الموجب ب......... (الكاتيون – الأنيون – البرتون)
11-معظم أملاح الكربونات .........فى الماء. (تذوب – لا تذوب – تختفى جزيئاتها)
12-يمكن إذابة الدهون فى......... (الماء – حمض الكبريتيك – البنزين العطرى – الكلور)
13-عندما تتفاعل فلزات بداية متسلسلة النشاط الكيميائى (الفلزات النشطة) مع الحمض يتكون ملح الحمض وغاز.........
(الأكسجين – النيتروجين – الهيدروجين – الأمونيا)
14-عند تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع نيتريت الفلزات يتصاعد غاز .........
(يعكر ماء الجير – عديم اللون يتحول إلى بنى فى الهواء – SO3)
15-عند ذوبان أكسيد النحاس II فى حمض الكبريتيك ينتج محلول ملح .........
(كبريتات النحاسII – كبريتيت النحاس I )
3-صوب الخطأ فى العبارات التالية.
1-يمكن فصل دقائق الغروى باستخدام ورق الترشيح
2-يتكون الملح من شقين أحدهما موجب يسمى أنيون والآخر سالب يسمى كاتيون.
3-تحضر الصودا الكاوية فى الصناعة عن طريق التحليل الكهربى لمصهور كلوريد الصوديوم.
4-الحليب والدم من المحاليل الحقيقية.
5-حمض الكبريتيك حمض عضوى.
6-تتفاعل الفلزات مع الأحماض وينتج ملح الحمض وماء.
7-يستخدم الماء فى إزالة البقع الدهنية من الملابس.
8-مسحوق الطباشير فى الماء محلول غروى.
4-علل:
1-يتفاعل الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك بينما لا تتفاعل الفضة.
2-عند إمرار CO2 فى ماء الجير لفترة قصيرة يحدث تعكر ويزول التعكر عند استمرار إمرار الغاز لفترة طويلة.
3-يستخدم حمض الكبريتيك فى تحضير حمض الهيدروكلوريك.
4-حمض الفوسفوريك ثلاثى القاعدية بينما حمض الأوكساليك ثنائى القاعدية.
5-حمض الهيدروكلوريك حمض قوى بينما حمض الخليك ضعيف.
6-المحلول المائى لكربونات الصوديوم قلوى التأثير على عباد الشمس.
7-شذوذ خواص الماء.
8-يستحيل رؤية جزيئات السكر الذائبة فى الماء.
9-محلول السكر فى الماء يعتبر محلول حقيقى.
10-إمكانية ذوبان ملح الطعام فى الماء.
11-البنزين العطرى مذيب جيد للدهون.
12-لا تذوب الدهون فى الماء.
13-يمكن عمليا التمييز بين كبريتيت الصوديوم ونيتريت الصوديوم.
14-حمض الكبريتيك له أهمية إقتصادية كبيرة.
15-هيدروكسيد الصوديوم يعتبر مادة متميعة.
16-يمكن التمييز بين الحمض والقاعدة باستخدام ورق عباد الشمس.
17-تضاف بودرة التلك عند صناعة الصابون.
18-يهتم الكيميائيون بدراسة ذوبانية الأملاح.
19-للأملاح استخدامات طبية عديدة.
20-يعطى المريض كبريتات الباريوم قبل تعرض معدته لأشعة إكس.
21-تضاف زيادة من أكسيد النحاس إلى حمض الكبريتيك عند الحصول على ملح الحمض.
22-يسهل ذوبان مادة قطبية فى مذيب قطبى.
23-حمض السيتريك حمض عضوى بينما حمض النيتريك حمض معدنى.
24-يذوب السكر فى الماء بسهوله رغم أنه لا يتأين.
5-عرف كل من:
1-المحلول الحقيقى 2-الأحماض المعدنية 3-الروابط الهيدروجينية
4-الأحماض العضوية 5-المذيب 6-المعلق
7-الغروى 8-حمض أحادى القاعدية 9-الحمض الضعيف
10-المذاب 11-الحمض 12-حمض ثلاثى القاعدية
13-القواعد 14-التصبن 15-تفاعل التعادل
16-الكاتيون 17-الأنيون 18-الماء العسر
6-أكتب الصيغة الكيميائية لكل من:
1-خلات الصوديوم 2-الصودا الكاوية 3-صودا الغسيل
4-حمض الأسيتيك 5-حمض النيتريك 6-حمض الأوكساليك
7-حمض الفوسفوريك 8-حمض الستريك 9-حمض الاكتيك
10-حمض الطرطريك 11-ثيوكبريتات الصوديوم 12-حمض الكربونيك
7-قارن بين كل من:
1-المذيب والمذاب 2-المحلول الحقيقى والغروى والمعلق
3-الكتيون والأنيون 4-الماء اليسر والماء العسر
8-عبر عن التفاعلات التالية بمعادلات كيميائية متزنة:
1-تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع المحلول المائى لثيوكبريتات الصوديوم.
2-الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك.
3-الماغنسيوم مع حمض الكبريتيك. 4-أكسيد النحاس مع حمض الهيدروكلوريك.
5-هيدروكسيد الصوديوم وحمض النيتريك. 6-كربونات الصوديوم وحمض الهيدروكلوريك.
7-بيكربونات الصوديوم وحمض النيتريك. 8-ثانى أكسيد الكربون وهيدروسيد الكالسيوم.
9-أكسيد الصوديوم مع الماء. 10-أكسيد البوتاسيوم مع الماء.
11-أكسيد الحديد II مع حمض الهيدروكلوريك. 12-كربونات الصوديوم مع حمض الهيدروكلوريك.
13-حمض الكبريتيك مع هيدروكسيد الصوديوم. 14-حمض النيتريك مع هيدروكسيد الصوديوم.
15-أكسيد النحاس مع حمض الكبريتيك. 16-كلوريد الأمونيوم مع هيدروكسيد الصوديوم.
17-هيدروكسيد البوتاسيوم مع حمض الهيدروكلوريك. 18-كربونات الخارصين مع حمض النيتريك.
19-كربونات النحاس II مع حمض الكبريتيك المخفف.
9-كيف تميز بين كل مما يأتى بطريقة كيميائية:
1-كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم. 2-نيتريت صوديوم وكبريتيت صوديوم.
3-نيتريت الصوديوم وكربونات الصوديوم. 4-محلول ملح الطعام فى الماء ومحلول السكر فى الماء.
5-حمض الهيدروكلوريك ومحلول الصودا الكاوية. 6-كبريتات النحاس II وكلوريد الحديد II
7-كلوريد الصوديوم ونترات الفضة 8-أكسيد بوتاسيوم وأكسيد نحاسII.
9-البنزين العطرى والماء.
10-اشرح طريقة تحضير حمض الهيدروكلوريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم.
11-أذكر أهم استخدامات حمض الكبريتيك.