أهم 100 سؤال فى مراجعة مادة الكيمياء الجزء التاسع ثالث ثانوي

من طرف **حنين الصمت** الأربعاء 08 مايو 2013, 8:06 am

الدرس في شكل نص مقروء

أهم 100 سؤال فى مادة الكيمياء - الجزء التاسع

(1) تخلط بعض أنواع الأسبرين بهيدروكسيد الألومنيوم ؟

• لتعادل الحموضة الناتجة .

(2) الموجات المادية تختلف عن الموجات الكهرومغناطيسية.

• الموجات المادية لا تنفصل عن الجسم المتحرك وسرعتها لا تساوى سرعة الضوء.

(3) الطيف الخطى لأى عنصر هو خاصية أساسية ومميزة له.

لأن له طول موجى وتردد مميز.

(4) يزداد نق للذرة فى المجوعة بزيادة العدد الذرى.

بسبب :

‌أ) زيادة عدد مستويات الطاقة فى الذرة.

‌ب) مستويات الطاقة المستقرة تعمل على حجب تأثير النواة على الإلكترونات الخارجية.

‌ج) زيادة التنافر بين الإلكترونات وبعضها.

(5) جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً.

لاستقرار نظامها الإلكترونى حيث يصعب إزاحة من مستوى طاقة مكتمل.

(6) السيزيوم من أقوى العناصر الفلزية.

لأن الخاصية الفلزية تزداد بزيادة العدد الذرى كلما اتجهنا إلى أسفل
المجموعات كلما تزداد الصفة الفلزية فى الدورة من اليمين إلى اليسار وبما
أن السيزيوم يقع أسفل يسار الجدول فلذلك يعتبر لأقوى الفلزات.

(7) حمض بيروكلوريك أقوى من حمض أرثوسليكونيك.

لأن قوة الأحماض الأكسجينية تعتمد على عدد ذرات الأكسجين غير
المرتبطة بذرات الهيدروجين فالحمض الأقوى هو الذى يحتوى على عدد أكبر من
ذرات الأكسجين غير المرتبطة بالهيدروجين وحمض البيروكلوريك ClO3(OH) يحتوى
على عدد 3 ذرات أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين بينما حمض أرثوسليكونيك
Si(OH)4 حيث لا يوجد ذرات أكسجين غير مرتبطة بالهيدروجين.

( Cool

11Na لين بينما 13Al صلب رغم كونها فلزان.

لأن قوة الرابطة الفلزية تزداد كلما زاد عدد إلكترونات التكافؤ فى
ذرة الفلز وتصبح الذرة أكثر تماسكاً ولذلك فإن الصوديوم لين لوجود إلكترون
واحد فى مستوى الطاقة الخارجى بينما الألومنيوم صلب لوجود 3 إلكترونات فى
مستوى الطاقة الخارجى.

(9) أيونات الهيدروجين (بروتونات) لا توجد منفردة فى المحاليل المائية للأحماض القوية.

لأن أيون الهيدروجين ينجذب إلى زوج الإلكترونات الحر الموجود على ذرة الأكسجين فى جزئ الماء وترتبط معه برابطة تناسقية.

(10) الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية بينما فى جزئ الكلور تساهمية نقية.

فى جزئ كلوريد الهيدروجين الرابطة تساهمية قطبية لاختلاف السالبية
الكهربية لكل من الكلور والهيدروجين حيث أن الفرق بينهما كبير ولكن أقل من
1.7 فالسالبية الكهربية للكلور أكبر من السالبية الكهربية للهيدروجين.
بينما فى جزئ الكلور تساهمية نقية لأن فرق السالبية الكهربية يساوى صفر.

(11) يستخدم السيزيوم فى صناعة الخلايا الكهروضوئية.

لصغر جهد التأين ويتحرر إلكترون التكافؤ عند سقوط الضوء على سطح السيزيوم.

(12) يستخدم سوبر أكسيد بوتاسيوم فى تنقية جو الغواصات والطائرات (الأماكن المغلقة).

لأنه يتفاعل مع ثانى أكسيد الكربون ويتصاعد الأكسجين.

4KO2 + 2CO2 CuCl 2K2CO3 + 3O2

(13) لا يستخدم الماء فى إطفاء حرائق الصوديوم.

لأنه سريع التفاعل مع الصوديوم ويتصاعد الهيدروجين الذى يشتعل بفرقعة.

2Na + 2H2O 2NaOH + H2