أهم 100 سؤال فى مراجعة مادة الكيمياء الجزء الثانى ثالث ثانوي

من طرف **حنين الصمت** الأحد 07 أبريل 2013, 5:09 pm

الدرس في شكل نص مقروء

أهم 100 سؤال فى مادة الكيمياء - الجزء الثانى

ثانيا: علل لما يأتي

1. الماء يغلى عند 100 5م بينما كبريتيد الهيدروجين يغلى عند – 61 5م رغم أن (O) يسبق (S) فى المجموعة (6A).

لأن السالبية الكهربية للأكسجين أعلى من السالبية الكهربية للكبريت فيكون الماء جزئ قطبى يكون روابط هيدروجينية.

2. تتجاذب الفلزات الانتقالية وكثير من مركباتها إلى المجال المغناطيسى الخارجى.

بسبب وجود إلكترونات مفردة غير مزدوجة فى أوربيتالات المستوى الفرعى
(3d) تتحرك منتجة مجالاً مغناطيسياً يتجاذب مع المجال المغناطيسي
الخارجى.

ثالثا: قارن بين كل مما يأتى

1. الخلايا الأولية والخلايا الثانوية

الخلايا الأولية الخلايا الثانوية

تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربية تحول الطاقة الكيميائية إلى كهربية

تفاعل تلقائي غير انعكاسي تفاعل تلقائي انعكاسي

لا يعاد شحنها يمكن إعادة شحنها

2. الخلية الجلفانية والخلية التحليلية

الخلايا الإلكتروليتية الخلايا الجلفانية وجه المقارنة

هي الأنظمة التي يتم فيها تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية
ضمن تفاعل أكسدة واختزال لا يحدث بشكل تلقائي. هي الأنظمة التي يتم فيها
تحويل الطاقة الكيميائية إلى طاقة كهربية ضمن تفاعل أكسدة واختزال يحدث
بشكل تلقائي.

التعريف

القطب الموجب وتحدث عنده عملية الأكسدة. القطب السالب وتحدث عنده عملية الأكسدة. الأنود

القطب السالب وتحدث عنده عملية الاختزال. القطب الموجب وتحدث عنده عملية الاختزال. الكاثود

3. أنواع السبائك:

السبائك البينية السبائك الاستبدالية السبائك البينفلزية

تتكون بإدخال ذرة فلز أو لافلز (صغيرة الحجم أو كبيرة الحجم) فى المسافات البينية للشبكة البلورية للفلز الأصلي.

الغرض منها: إكساب الفلز خواص معينة مثل زيادة الصلابة (منع الانزلاق) وتغير الخواص المغناطيسية ودرجات الانصهار والتوصيل الكهربي.

مثل:

سبيكة الحديد والكربون تتكون باستبدال بعض ذرات الفلز الأصلي في الشبكة البلورية بفلز آخر.

شروطها:

1. التشابه فى الشكل البلورى.

2. نصف القطر (الحجم).

3. الخواص الكيميائية

مثل:

1. حديد وكروم (صلب لا يصدأ).

2. حديد ونيكل.

3. ذهب ونحاس فيها تتحد العناصر المكونة للسبيكة مع بعضها اتحاداً كيميائيا وينتج مركب جديد له خواص تختلف عن خواص الفلز الأصلى.

مميزاتها:

1. تكون صلبة.

2. صيغتها الكيميائية لا تخضع لقوانين التكافؤ.

3. تتكون من فلزات لا تقع فى مجموعة واحدة فى الجدول.

مثل : يحتوى الحديد الزهر والصلب الكربوني على كربيتد الحديد ) السيمنتيت( Fe3C.

4. الفلزات واللافلزات:

الفلزات اللافلزت

مجموعة العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته بالإلكترونات مجموعة العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها بأكثر من نصف سعته.

عناصر كهروموجبة لأنها تميل إلى فقد إلكترونات وتتحول إلى أيونات
موجبة. عناصر كهروسالبة لأنها تميل إلى اكتساب إلكترونات وتتحول إلى أيونات
سالبة.

جيدة التوصيل للتيار الكهربي وذلك لسهولة حركة إلكترونات التكافؤ من
مكان إلى آخر داخل الفلز بسبب كبر حجمها الذرى. رديئة التوصيل الكهربى
لصعوبة حركة إلكترونات التكافؤ لشدة ارتباطها بالنواة لصغر حجمها الذرى.

تتميز بكبر حجمها الذرى وبالتالي صغر جهد تأينها وميلها الإلكتروني
وسالبتيها الكهربية. تتميز بصغر حجمها الذرى وبالتالي كبر جهد تأينها
وميلها وسالبتيها.

5. الفرن العالي وفرن مدركس:

العالى مدركس الفرن

الهيماتيت + فحم الكوك + الحجر الجيرى الهيماتيت الشحنة

غاز أول أكسيد الكربون الناتج من فحم الكوك الغاز المائى الناتج من الغاز الطبيعى

(خليط من أول أكسيد الكربون والهيدروجين) العامل المختزل

3CO+Fe2O3 above 700 0c 2Fe + 3CO2

2Fe2O3 + 3CO + 3H2 4Fe + 3CO2 + 3H2O

معادلة الاختزال

وضح بالمعادلات

1. تفاعل الحديد مع حمض الكبريتيك المخفف والمركز.

Fe + H2SO4 dil FeSO4 + H2 

Fe + H2SO4 conc FeSO4 + Fe2(SO4)3 + SO2  + H2O

2. تفاعل الحديد مع حمض الهيدروكلوريك المخفف

Fe + HCl dil FeCl2 + H2

3. وضح بالمعادلات أثر الحرارة على كل من:

1. هيدروكسيد نحاس:

Cu(OH)2 CuO + H2O

2. بيكربونات الصوديوم:

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2

3. حمض النيتريك:

4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O

4. وضح بالمعادلات دور فحم الكوك في الفرن العالي

C + O2 CO2 + طاقة

C + CO2 2CO

5. وضح بالمعادلات الحصول على صودا الغسيل في الصناعة )طريقة سولفاى(

NH3 + CO2 + H2O +NaCl NaHCO3 + NH4Cl

2NaHCO3 Heat Na2CO3 + H2O + CO2