أهم 100 سؤال فى مراجعة مادة الكيمياء الجزء الرابع الصف الثالث ثانوي

من طرف **حنين الصمت** الأحد 14 أبريل 2013, 5:02 pm

الدرس في شكل نص مقروء

أهم 100 سؤال فى مادة الكيمياء - الجزء الرابع

ثانيا: علل لما يأتي

3. أهمية استخدام أعداد التأكسد.

أنها تعرفنا نوع التغير الذى يحدث للعنصر أثناء التفاعل الكيميائى
وبتتبع أعداد تأكسد العناصر فى تفاعل معين يمكن معرفة إذا كان العنصر قد
حدث له اختزال أم أكسدة.

4. يحتوى أيون الهيدرونيوم على نوعين من الروابط بينما هيدروكسيد الأمونيوم به 3 أنواع من الروابط.

فى أيون الهيدرونيوم يوجد:

رابطة تساهمية قطبية H - O

رابطة تناسقية مع أيون الهيدروجين.

فى هيدروكسيد الأمونويم: رابطة تساهمية قطبية N - H

رابطة تناسقية H - NH3 رابطة أيونية NH+4 OH-

5. يتغير لون كبريتات حديد (II) عند تسخينها إلى اللون الأحمر الطوبى.

بسبب تكون أكسيد حديد (III)

أعلى من ˚ 700 م

2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3

ثالثا: وضح بالمعادلات أثر الحرارة على كل من:

1. السيدريت) كربونات حديد(II)):

FeCO3 FeO + CO2

2. الحجر الجيرى) كربونات الكالسيوم):

CaCO3 CaO + CO2

3. أكسيد حديد مغناطيسى عند تسخينه فى الهواء:

2Fe3O4 + O2 3Fe2O3

4. هيدروكسيد حديد(III):

أعلى من 200˚م

2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O

5. كبريتات حديد (II):

6. 2FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3

كيف تميز بين كل من

(1) كبريتات النحاس وكبريتات ألومنيوم وكبريتات حديد (II) وكلوريد حديد (III)

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم أو (محلول هيدروكسيد أمونيوم)

راسب أزرق يسود بالتسخين راسب أبيض يذوب فى الزيادة من هيدروكسيد الصوديوم راسب أبيض مخضر راسب بنى محمر

كبريتات النحاس كبريتات ألومنيوم كبريتات حديد (II) كلوريد حديد (III)

(2) نيتريت صوديوم ونيترات صوديوم.

بإضافة محلول برمنجانات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز لمحلول الملح.

أ‌- عند زوال اللون البنفسجى للبرمنجنات يكون الملح نيتريت.

5KNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO45KNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

ب‌- فى حالة عدم زوال لون البرمنجنات فإن الملح يكون نيترات.

(3) حمض نيتريك مخفف وآخر مركز بواسطة:

أ‌- خراطة نحاس:

3Cu + 8HNO3 Heat/dil. 3Cu (NO3)2 + 4H2O + 2NO 

Cu + 4HNO3 Heat/conc. Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 بنى محمر

ب‌- برادة حديد:

Fe + 4HNO3 Heat/dil. Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 

الحمض المركز لا يؤثر فيها بسبب ظاهرة الخمول.

أشرح مع كتابة المعادلات تجربة الحلقة السمراء للكشف عن أيون النيترات.

أ‌- محلول ملح النيترات + محلول مركز من كبريتات الحديد (II) حديث التحضير.

ب‌- إضافة قطرات من حمض الكبريتيك المركز باحتراس على جدار الأنبوبة الداخلى حتى يهبط الحمض إلى قاع الأنبوبة.

ت‌- تظهر حلقة بنية أو سمراء عند سطح الانفصال تزول بالرج أو التسخين.

2NaNO3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O +2NO

FeSO4 + NO FeSO4 . NO مركب الحلقة السمراء

أشرح مع كتابة المعادلات للكشف عن النشادر

الكشف عن النشادر:

NH3 + HCl NH4Cl (سحب بيضاء من كلوريد الأمونيوم)